Sobre el agua

Día 22 de marzo de 2026

Día del Agua

Somos un 93% agua, la Tierra es un 97% agua, las células nacieron en el agua (una de las teorías)... Pero ¿cuánto sabemos verdaderamente sobre el agua?

El pasado día 22 de marzo fue el día del agua y hoy os traigo, a modo de divulgación científicas, algunas cosillas sobre la molécula del agua.

1. El agua 

Dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Su nombre científico es óxido de hidrógeno u óxido de dihidrógeno.  La molécula del agua tiene lo que se conoce como enlace covalente, que viene siendo una unión comunista entre dos átomos: se comparten los electrones. Sin embargo, como el O tiene más electrones que el H, es más caprichoso así que los atrae más hacia él. Eso genera una densidad de carga negativa en el oxígeno y una positiva en el hidrógeno (Fig.1), es decir, que se polariza, como si fuera un imán.

Fig.1. Esquema de una molécula de agua con las densidades (deltas).

Es lo que llamamos una molécula polar, por lo que será disolvente de todos aquellos compuestos polares que son, sin entrar en más tecnicismos, aquellos en que hay una diferencia de carga significativa, un polo positivo y otro negativo, como la sal (NaCl). Esto es súper interesante, ya que esta polaridad es lo que permite, además de ser disolvente, que se formen puentes de hidrógeno (Fig.2). Estos son los enlaces entre las diferentes moléculas del agua, porque recordemos que en una gota hay miles de millones de estas pequeñas.

Fig.2. Moléculas de agua unidas por puentes de hidrógeno (rayas rojas).

Cada molécula de agua puede unirse a otras 4: cada hidrógeno se une a un oxígeno y cada oxígeno atrae a dos hidrógenos. 

La molécula del agua es única y gracias a estos puentes de hidrógeno podemos hablar de sus propiedades y, por tanto, de por qué es la molécula de la vida.

2. Las propiedades del agua

- El poder de disolución

Se dice que el agua es un disolvente universal, aunque no puede disolver todas las sustancias que existen, sí es capaz de hacerlo con las polares, que son, curiosamente, las que forman parte de la vida. Las famosas sales minerales se disuelven en el agua, razón por la cual nuestro medio interno es, principalmente, acuoso.

- Conducción eléctrica

Cualidad que se deriva de la anterior, el agua es un muy buen conductor de la electricidad, justamente porque es capaz de disolver todas las sustancias polares. Sabemos que la electricidad es una corriente continuada de electrones que circulan entre dos polos. Pensad que en el agua, hay partes positivas y negativas, así que es el medio ideal para que los electrones vayan de un sitio a otro. De ahí que los seres humanos sean conductores de la electricidad y que cuando llueve es mejor no acercarse a la playa. 

- La capacidad adherente: el agua moja

Debido a los puentes de hidrógeno, la molécula del agua tiene la capacidad de adherirse a las superficies, de ahí que el agua nos moje. Los materiales hidrofóbicos nos mantienen aisladas del agua. Las ceras, por ejemplo, recubren las plumas de los patos, por ello no se mojan cuando se zambullan para buscar alimento. Este mismo mecanismo buscamos en chubasqueros, aunque con polímeros no polares. En conclusión, toda aquella sustancia no polar es hidrofóbica, y evita que el agua moje. Si no, prepárate para llegar totalmente calada a casa después de andar bajo la lluvia.

- Alto poder de cohesión intermolecular 

Los puentes de hidrógeno son los enlaces intermoleculares más fuertes que existen. Para romperlos o para formarlos requerimos de mucha energía. De este hecho se derivan sus siguientes propiedades.

- Alto punto de fusión y de ebullición

Cuando hablamos de punto de fusión y de ebullición nos referimos a la temperatura a la que el agua se licua y se evapora, respectivamente. El punto de fusión es el mismo que el de congelación: 0ºC. Sucede igual para el punto de ebullición y licuefacción: 100ºC. Estas son las referencias de la escala de grados Celsius. 

- Alta tensión superficial: duele tirarse de plancha a la piscina

El agua es un líquido en cuya superficie los puentes de hidrógeno atan fuertemente cada molécula. Para romper esa tensión superficial, es decir, los enlaces, se necesita mucha energía. Cuanta mayor es la superficie a romper, más energía se libera, por lo que el golpe es más fuerte y sentimos dolor. En cambio, si reducimos la superficie a un punto, será más fácil romperla. De ahí se deriva el hecho de que el deporte de salto a piscina se realice cuando más verticalmente mejor.

- Función termorreguladora

Debido a la gran cantidad de energía que requieren los puentes de hidrógeno, es muy difícil subir y bajar la temperatura del agua, por lo que actúa como termorreguladora. Gracias que estamos hechos de un 70% de agua (aproximadamente), o si no nuestra temperatura subiría y bajaría caóticamente. 

Y bueno, esto es un poquito sobre la molécula del agua, para que aprendas a apreciarla. Ah, y bebe agua. 

TheWriter.